[题目]25 ℃时.合成氨反应的热化学方程式为:N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A. 混合气体的质量不变时.说明该反应一定达到平衡状态B. 将容器的体积扩大到原来的二倍.υ(正)减小.υ(逆)增大.平衡向左移动C. 催化剂既能提高N2的转化率.又能缩短达到平衡所需时间.提高生产效益D. 在密闭容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

【答案】D

【解析】A．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此υ(正)、υ(逆)均较小，平衡向左移动

C．催化剂既不能提高N2的转化率,但能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．由于此反应时可逆反应，在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。

（3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。

（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。

（6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d电极上的电极反应式为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是

A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图2．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3．

（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子．
（2）A的分子式为．
（3）该物质属于哪一类有机物．
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是（填序号）． a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为．

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【题目】1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应④、⑦的化学方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反应类型是，上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为．

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【题目】MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。

（2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。

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【题目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；

②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．测定胆矾样品的纯度。

（1）取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。