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    【题目】某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

    B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

    C. 放电时，Na+向正极移动

    D. 充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g

    【答案】B

    【解析】A. 放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C. 放电时，阳离子移向阴极，Na+向正极移动，故C正确； D. 充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：

    请回答下列问题：

    I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式K= ______________。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的颜色保持不变

    （2）常温下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：

    2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014

    若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黄色) +H2O

    设该反应的平衡常数为K1，则K1=_______________。

    II．为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表：

    实验编号

    初始pH

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    甲

    4

    60

    10

    30

    乙

    5

    x

    10

    30

    丙

    5

    y

    5

    z

    （3）实验设计表中z=_______mL；

    （4）实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。

    （5）常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

    A．a为O2，b为CH4

    B．CO 32-向正极移动

    C．此电池在常温时也能工作

    D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    －4，＋4

    －2

    －1，＋7

    ＋3

    其他

    阴离子无核外电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    （1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。

    （2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________（填字母符号）。

    A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

    B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

    C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

    （3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________。

    （4）写出Z2M2的电子式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
    C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

    B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

    C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    下列叙述正确的是

    A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

    B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

    C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

    D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

    已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是( )

    A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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