[题目]某新型电池的工作原理如图所示.放电时总反应为:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2.下列说法错误的是A. 放电时.正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-B. 充电时.阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-C. 放电时.Na+向正极移动D. 充电时.当电路中通过3NA电子时.阳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是

A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g

【答案】B

【解析】A. 放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C. 放电时，阳离子移向阴极，Na+向正极移动，故C正确； D. 充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g，故D正确。故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：

请回答下列问题：

I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式K= ______________。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的颜色保持不变

（2）常温下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：

2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014

若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黄色) +H2O

设该反应的平衡常数为K1，则K1=_______________。

II．为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表：

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
甲	4	60	10	30
乙	5	x	10	30
丙	5	y	5	z

（3）实验设计表中z=_______mL；

（4）实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。

（5）常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

A．a为O2，b为CH4

B．CO 32-向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3
其他	阴离子无核外电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。

（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________（填字母符号）。

A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________。

（4）写出Z2M2的电子式：___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小