Question

【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3
其他	阴离子无核外电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。

（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________（填字母符号）。

A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________。

（4）写出Z2M2的电子式：___________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 Na BC 同位素

【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3价，原子半径大于Cl，则Q为Al，结合元素周期律解答。

详解：根据以上分析可知X、Y、Z、M、R、Q分别是H、Si、Na、O、Cl、Al。则

（1）H和O的原子可构成18电子的分子为过氧化氢，该分子的分子式为H2O2。

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na与Al相比较，Na的金属性较强。比较金属性，可根据与水反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，对应的元素的金属性越强；而与单质的熔沸点、硬度与判断元素金属性无关，B、C正确。

（3）Y元素为硅，与硅同主族的短周期元素为碳，同种元素的不同核素互称同位素。

（4）元素Z为钠，元素M为氧，二者组成Na2O2，为离子化合物，电子式为。