【题目】有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br。回答下列问题：
(1)X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的化学名称是 ______。
(2)B生成C的反应类型是_____, B、C含有的相同的官能团名称是 _____。
(3)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号
标出其中的手性碳原子_____。
(4)写出D—E 的化学反应方程式：_________。
(5)G的结构简式是 ______。
(6)Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1,则Y的结构简式为 _______。
(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。结合题目信息，设计以丙烯(CH3CH=CH2) 和
为原料制备丙二酸的合成路线______(无机试剂任选)。
【答案】苯乙烯 取代反应 碳碳双键 
2
+O2
2
+2H2O 
【解析】
对比A、B的结构，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，属于取代反应。由C的分子式可知，B发生卤代烃水解反应生成C，故C为
．D可以连续发生氧化反应，结合D的分子式、F的结构简式，可知C与HBr发生加成反应生成D，故D为，则E为．由J的结构，可知F发生消去反应、酸化得到G为，G与乙醇发生酯化反应得到J，故H为CH3CH2OH；
(7)模仿合成路线中转化，可知CH3CH=CH2与
发生取代反应生成CH2=CHCH2Br，然后与HBr在过氧化物条件下得到BrCH2CH2CH2Br，再发生水解反应得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH。
(1)A分子结构中含有碳碳双键和苯环，X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的结构简式为
，化学名称是苯乙烯；
(2)B→C为卤代烃在NaOH溶液中的水解，则反应类型是取代反应或水解反应； B、C含有的相同的官能团名称是碳碳双键；
(3) D的结构简式为，其中的手性碳原子是；
(4) →发生醇的催化氧化，反应的化学反应方程式为2+O2 2+2H2O；
(5)G的结构简式是；
(6)Y与C()互为同分异构体，满足下列条件：①含苯环，②苯环上有2个取代基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，2个取代基为-CH3、-CH2CH2CHO，或者为-CH3、-CH(CH3)CHO，或者为-CH2CH3、-CH2CHO、或者为-CH2CH2CH3、-CHO，或者为-CH(CH3)2、-CHO，均有邻、间、对3种位置结构，故符合条件的同分异构体共有3×5=15种，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1,则Y的结构简式为；
(7) 模仿合成路线中转化，可知CH3CH=CH2与发生取代反应生成CH2=CHCH2Br，然后与HBr在过氧化物条件下得到
BrCH2CH2CH2Br，再发生水解反应得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路线流程图为：
。
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【题目】X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ
B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
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【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。
（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。
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【题目】实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是()
A.称取8.0g硫酸铜固体，加入500mL水
B.配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签
C.滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体
D.定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
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【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度约1.18 g·mL-1
HCl的质量分数：36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。
(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA
(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NA
B.100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。
A．黄砷的熔点高于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷 D．分子中共价键键角均为109°28′
（2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。
（3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。
②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)
c．
不再变化 d．c(I-)=ymol/L
③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。
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【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：
、C：CH3COOH。
(1)写出化合物A、C中官能团的名称：___________、_______。
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(写名称)，该反应的化学方程式为____。该物质在农业上用作水果的________。
(3)B的名称是_______，它的分子具有______(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___(填“是”或“否”)。
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【题目】如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）
①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S．
A.
B.
C.
D.全部
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