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    反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)

    若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为  （    ）

    A．20%　    B．40%  C．60%          D． 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

    ①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；5：1

    ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2

    ③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1：2

    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．

    　

    A．

    ①②③

    B．

    ②③

    C．

    ②④

    D．

    ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

    A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量     B.原电池的负极发生氧化反应

    C.伴随能量变化的不一定是化学变化             D.电解池的阳极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

    A．阴极　　　B．阳极　　　C．正极　　  　D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的

    装置分析合理的一项是

    A.该装置中Cu极为正极             B. 一段时间后锌片质量减少

    C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+

    D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。



    根据要求回答相关问题：

    (1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

    (2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

     (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______  ___                            __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____   ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____  ___    _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到目的的是(   )

            ①               ②           ③                 ④

    A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向

    B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

    C．装置③测定中和热

    D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

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