下列氧化还原反应中.实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ①KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,5:1 ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,1:2 ③4HC1(浓)+MnO2MnC12+C12↑+2H2O,1:2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO,2:1． A． ①②③ B． ②③ C． ②④ D． ①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；5：1

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2

③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1：2

④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．

A．

①②③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

考点：

氧化还原反应．.
专题：	氧化还原反应专题．
分析：	含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比．
解答：	解：①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故错误； ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故正确； ③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O中，MnO2为氧化剂，只有一半的HCl为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故正确； ④3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故错误；故选B．
点评：	本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案

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（3）另取两份4.5 g A分置于不同的试管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成_______ L CO2（标准状况）。往另一份A中加入_________________________________。	（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基。
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	B．	反应前后的气体质量之比一定是1：4
	C．	在生成物C中，A的质量分数为50%
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