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    1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
    （1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）
    N3-＞O2-＞F-
    N3-＞O2-＞F-
    （由大到小）；
    （2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
    ，其中所含的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）写出与C2等电子体的分子的化学式为
    CO
    CO
    ，写出B22-的电子式：

    （5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    分析：（1）电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小；
    （2）根据非金属单质间的置换反应可以确定非金属的非金属性强弱；
    （3）阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
    （4）根据等电子体的概念和电子式的书写方法来回答；
    （5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙的氧气．
    解答：解：C是空气中含量最多的元素，即为N，F原子的N层电子数与K层电子数相同，即为Ca，F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，所以推知B是C，过氧化钙和碳化钙均能和水反应产生氧气，所以D是O，C22-与N2是原子数均为2、电子数是14的等电子体，O22-与F2是电子数为18的等电子体，所以E是F．
    （1）N3-、O2-、F-是核外电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，故离子半径大小顺序是：N3-＞O2-＞F-，故答案为：N3-＞O2-＞F-；
    （2）氟气能将氧气从其化合物中置换出来，如2F2+2H2O=4HF+O2，证明氟的非金属性强于氧，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    （3）离子化合物的构成条件：含有阴阳离子间通过静电作用形成的化学键即离子键，非金属之间形成的化学键大多是共价键，由上述元素中的4种构成的离子化合物有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca，故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca；离子键、共价键；
    （4）但其含有14电子，与N2等电子体的分子是CO，C22-中的碳原子间含有共价三键，电子式为：，故答案为：；
    （5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙的氧气，方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
    点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的
    ③
    ③
    ．（填序号）
    （2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COONa和NaOH
    CH3COONa和NaOH
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）
    小于
    小于
    c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
    等于
    等于
    c（Na+）．
    Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
    （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
    N2
    N2
    和
    CO
    CO
    ；
    CO2
    CO2
    和
    N2O
    N2O
    ．
    （2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：
    O3
    O3
    、
    SO2
    SO2
    ．
    （3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的
    CO2
    CO2
    分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈
    直线
    直线
    形．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
    （1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）______（由大到小）；
    （2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______．
    （3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）______，其中所含的化学键类型有______．
    （4）写出与C2等电子体的分子的化学式为______，写出B22-的电子式：______
    （5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年辽宁省沈阳市和平区东北育才学校高一（下）周练化学试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
    （1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）    （由大到小）；
    （2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式    ．
    （3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）    ，其中所含的化学键类型有    ．
    （4）写出与C2等电子体的分子的化学式为    ，写出B22-的电子式：   
    （5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：    ．

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