1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示） （由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式 ．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种） ，其中所含的化学键类型有 ．
（4）写出与C2等电子体的分子的化学式为 ，写出B22-的电子式：
（5）写出FD2与A2D反应的离子方程式： ．
【答案】
分析：（1）电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小；
（2）根据非金属单质间的置换反应可以确定非金属的非金属性强弱；
（3）阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
（4）根据等电子体的概念和电子式的书写方法来回答；
（5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙的氧气．
解答：解：C是空气中含量最多的元素，即为N，F原子的N层电子数与K层电子数相同，即为Ca，F与B、D都可形成XY
2型离子化合物FB
2、FD
2，所以推知B是C，过氧化钙和碳化钙均能和水反应产生氧气，所以D是O，C
22-与N
2是原子数均为2、电子数是14的等电子体，O
22-与F
2是电子数为18的等电子体，所以E是F．
（1）N
3-、O
2-、F
-是核外电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，故离子半径大小顺序是：N
3-＞O
2-＞F
-，故答案为：N
3-＞O
2-＞F
-；
（2）氟气能将氧气从其化合物中置换出来，如2F
2+2H
2O=4HF+O
2，证明氟的非金属性强于氧，故答案为：2F
2+2H
2O=4HF+O
2；
（3）离子化合物的构成条件：含有阴阳离子间通过静电作用形成的化学键即离子键，非金属之间形成的化学键大多是共价键，由上述元素中的4种构成的离子化合物有：NH
4HCO
3、（NH
4）
2CO
3、Ca（HCO
3）
2、（CH
3COO）
2Ca，故答案为：NH
4HCO
3、（NH
4）
2CO
3、Ca（HCO
3）
2、（CH
3COO）
2Ca；离子键、共价键；
（4）但其含有14电子，与N
2等电子体的分子是CO，C
22-中的碳原子间含有共价三键，电子式为：
，故答案为：
；
（5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙的氧气，方程式为：2CaO
2+2H
2O=2Ca（OH）
2+O
2↑，故答案为：2CaO
2+2H
2O=2Ca（OH）
2+O
2↑．
点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
