[题目]下表是元素周期表的一部分.五种元素均位于短周期.X.W的质子数之和为23.下列说法正确的是A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的B. W和R只能形成一种化合物WR3.且为酸性氧化物C. Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的

B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物

C. Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物

D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料

【答案】D

【解析】分析：短周期的一部分，则X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X为N，R是O，Y为F，Z为Si，W为S，结合元素周期律、物质的性质、用途分析判断。

详解：根据以上分析可知X为N，R为O，Y为F，Z为Si，W为S，则

A．Y为F，没有正价，不存在含氧酸，A错误；

B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均为酸性氧化物，B错误；

C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，因此Z的气态氢化物稳定性弱于W的气态氢化物稳定性，C错误；

D．Z与R形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D正确。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）
A.
B.
C.
D.

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【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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【题目】北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________。

（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH=________________。

（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：________________

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【题目】人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是

A. 95Mo原子核内有53个中子 B. 95Mo原子核外有42个电子

C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似

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【题目】Na2CO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）． KHSO4溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．

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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是．
（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10