【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。
②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。
（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。
（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。
【答案】 抑制Fe2+的水解 未使用玻璃棒引流 取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净 温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O
【解析】试题分析：（1）硫酸亚铁易水解呈酸性，加入硫酸可以防止水解；（2）①过滤需要用玻璃棒引流；②晶体洗涤干净后，洗涤液中不含SO42-，可以根据洗涤液中是否含有SO42-判断是否洗涤干净；（3）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解；（4）氧化过程FeC2O4·2H2O、H2O2、H2C2O4、K2C2O4生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾；（5）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下即可分解生成CO2，根据氧化还原反应规律，生成的草酸盐是K2C2O4、FeC2O4；
解析：（1）硫酸亚铁易水解呈酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；（2）①过滤需要用玻璃棒引流，所以明显错误是未使用玻璃棒引流；②确定沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净；（3）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度在40℃左右；（4）氧化过程FeC2O4·2H2O、H2O2、H2C2O4、K2C2O4生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，反应方程式是2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O；（5）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下即可分解生成CO2，根据氧化还原反应规律，生成的草酸盐是K2C2O4、FeC2O4，该分解反应的化学方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O；
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【题目】下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的
B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物
C. Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物
D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
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【题目】根据下表中的信息分析回答问题：
元素 | 元素或由元素组成的物质性质 |
A | 单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
B | 原子最外层电子数是次外层电子数三倍 |
C | 金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体 |
D | 单质在空气中体积分数最大 |
E | 固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。 |
F | 相同条件下气体密度最小 |
（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；
（2）写出CBF物质的电子式______________；
（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；
（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。
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【题目】直接排放含SO2会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。
（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键
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【题目】已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题； 
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是 ．
（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收蒸气．
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→→ ．
（4）装置图中，加热F的方法叫 ， 所选用温度计F的量程表示正确的是（填代号）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是 ．
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【题目】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 离子方程式： ．
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
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【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
（4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
（5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）
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