Question

【题目】(1)①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是 （____）

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。

(3)图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表生成由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 BD S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 =

【解析】（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
②图象分析生成物能量高于反应物可知为吸热反应，则根据图象该反应的热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；A．将反应的反应物与生成物弄反了，故A错误；；B．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故B正确；C．生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，故C错误；D．因为气态水变成液态水还要放热，当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol，故D正确；故选BD；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol；
（3）图象分析可知，图象中表示的是1molN2与和3molH2氧气完全反应生成2molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJmol-1 ；使用催化剂，可以改变反应活化能，但不改为反应热效应，故△Ha=△Hb。