【题目】某固体混合物
含有
、
、
、
和
中的几种，为探究其组成，某小组进行如下实验：
①溶于水得澄清透明溶液
②取少量溶液，逐滴加入
的
溶液，开始时产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少，最终得到澄清溶液
。
下列说法不正确的是（ ）
A.由②可判断固体混合物中一定含
B.固体混合物中一定不含
C.取澄清溶液，加热可能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D.取②中产生的部分沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色物质
【答案】A
【解析】
取少量
溶液，逐滴加入
溶液，开始时产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少，最终得到澄清溶液
，可知溶液中可能有两种情况，
中加入氢氧化钠溶液先生成Al(OH)3沉淀， NaOH过量后生成NaAlO2，沉淀溶解；或CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液先生成Cu(OH)2沉淀， NaOH过量后生成配合物Na2[Cu(OH)4]，沉淀溶解。最终得到澄清溶液，说明肯定没有
，溶液中存在或
，根据①溶于水得澄清透明溶液，那么肯定没有
，而
对此实验没有影响，则可能存在。
A. 由②可判断固体混合物
中可能为或，A错误；
B. 根据分析，固体混合物中一定不含，B正确；
C. 若溶液中存在，加入氢氧化钠后生成一水合氨，加热可能产生氨气，氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，C正确；
D.若原溶液中含有，加入氢氧化钠后生成氢氧化铜沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色的CuO，D正确；
答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是( )
A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性
B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的
C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物
D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：
I. 确定X的分子式
(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：
A.
B.
C.
D.
①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)
②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。
(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。
Ⅱ. 确定的结构
(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。
(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：
且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是
A.YW3分子中的键角为120°
B.W2Z的稳定性大于YW3
C.物质甲分子中存在6个σ键
D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向
盐酸中滴加
溶液，溶液的
随
溶液体积的变化如图。已知
下列说法不正确的是（ ）
A.与盐酸恰好完全反应时，溶液
B.
时，溶液
C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用乙酸和正丁醇（
）制备乙酸正丁酯，制备过程如下：
①在干燥的
圆底烧瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀，投入1~2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
请回答有关问题：
（1）冷凝水的流向为________进________出（填a或b）。
（2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是________________。步骤②中判断反应终点的依据是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.丙烯分子中所有原子有可能共平面
B.等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等
C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物
D.
和
互为同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲可用于实验室制备乙烯
B.操作乙可用于检验
与
的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯
C.操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性
D.操作丁可用于配制银氨溶液
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nsnnpn |
B | 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 |
C | 原子最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。
(2)写出D元素基态原子的简化电子排布式：__________。
(3)这5种元素中电负性最大的元素是__________(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(填元素符号)。
(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：_____________________。
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