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    【题目】室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（ ）

    A.与盐酸恰好完全反应时，溶液

    B.时，溶液

    C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂

    D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

    【答案】C

    【解析】

    A. 与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液，A正确；

    B. 盐酸物质的量为0.002mol，时，NaOH的物质的量为0.003mol，则反应后余下NaOH0.001mol，溶液体积为50ml，则NaOH的浓度为=0.02mol/L，则H+的浓度为，溶液，B正确；

    C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，甲基红的指示范围是4.4~6.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

    D. 根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指色范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    （1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。

    （2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。

    （3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。

    A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

    B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

    C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    （4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）

    A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：

    Ⅰ.利用CO脱硫

    (1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

    物质

    CO(g)

    CO2(g)

    SO2(g)

    标准摩尔生成焓fHm(25℃)/kJmol-1

    -110.5

    -393.5

    -296.8

    (2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

    ②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。

    Ⅱ.利用NH3脱硝

    (3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

    ①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。

    ②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。

    ③900℃条件下，设Z＝，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝_____________(列出计算式即可)。

    Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝

    (4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.按系统命名法，的名称为2，4-二甲基己烷

    B.等质量的甲醇、甲醛完全燃烧时的耗氧量后者更多

    C.将甲醇、乙醇和浓硫酸混合加热，最多得到3种有机产物

    D.向丙烯醛（）中滴入溴水，若颜色褪去就能证明结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A.用移液管移取待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低

    B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化

    D.吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物含有、、、和中的几种，为探究其组成，某小组进行如下实验：

    ①溶于水得澄清透明溶液

    ②取少量溶液，逐滴加入的溶液，开始时产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少，最终得到澄清溶液。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.由②可判断固体混合物中一定含

    B.固体混合物中一定不含

    C.取澄清溶液，加热可能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    D.取②中产生的部分沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

    A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

    B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

    C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

    D.(4)中：Cl2具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法不正确的是

    A.该反应为放热反应

    B.容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短

    C.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ

    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

    （1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。

    请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。

    （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    ①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

    反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

    反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

    ②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

    在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

    （3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

    ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。

    ②下列关于如图的叙述正确的是_________________

    A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。

    （4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。

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