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    【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法中不正确的是

    A.上述反应为氧化还原反应

    B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

    C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分

    D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

    【答案】C

    【解析】

    A．从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，属氧化反应，故A不符合题意；

    B．碘遇淀粉变蓝，当反应完全后，碘完全消耗，溶液呈无色，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故B不符合题意；

    C．滴定时应轻微振荡锥形瓶，而不应该剧烈振荡锥形瓶，否则被空气中氧气氧化，故C符合题意；

    D．根据脱氢维生素C的结构式可知其分子式为C6H6O6，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

    B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

    C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

    D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

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    【题目】(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    c(NO)/ mol·L－1

    1.00×10－3

    4.50×10－4

    2.50×10－4

    c(CO)/mol·L－1

    3.60×10－3

    3.05×10－3

    2.85×10－3

    时间/s

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L－1

    1.50×10－4

    1.00×10－4

    1.00×10－4

    c(CO)/ mol·L－1

    2.75×10－3

    2.70×10－3

    2.70×10－3

    请回答下列问题：

    ①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

    ②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

    ③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

    (3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    ①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

    ② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

    ③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    (1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。

    (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。

    (3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

    (4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。

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    【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

    C. 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

    D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

    正确：Cl-的失电子能力比OH-强

    B

    向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    错误：H2S的酸性比H2SO4弱

    C

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

    错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

    D

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

    正确：H2SO3的酸性比HClO强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

    （1）B的分子式为_____、G、的结构简式为_____。

    （2）E中官能团的名称_____。

    （3）A的同分异构体的结构简式_____。

    （4）A→D反应的化学方程式：_____、其反应类型是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。

    下列结论或推断不正确的是(　　)

    A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

    B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变

    C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1

    D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP几乎不分解

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