【题目】实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 
NH3+H2O+CO2 ） 
（1）上述操作I、II的名称分别为、 ．
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是 ．
（3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 ．
【答案】
（1）加热；过滤
（2）取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量
（3）除去过量的钡离子
（4）除去过量的碳酸钠
【解析】解：NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，故答案为：加热；过滤；（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，判断BaCL2溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量，若出现沉淀证明未过量，若无沉淀证明氯化钡过量； 故答案为：取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量；（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡，故答案为：除去过量的钡离子；（4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠，故答案为：除去过量的碳酸钠．
NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，判断BaCL2溶液已过量，可以加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量；（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡；（4）加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠．
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【题目】我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是
A.氧化B.分馏C.干馏D.裂化
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【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。
（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。
（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。
SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。
（3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
①操作Ⅰ是___________。
②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.
③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。
（4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。
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【题目】氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。已知：SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯净的无水CuCl2的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。
（3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。
（4）三颈烧瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2发生反应的化学方程式是_______________________。
（5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（滴定反应为I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。
①滴定到终点时的现象是_____________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为__________ 。
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