Question

（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是pb+pbo₂+4H⁺+2SO₄2-

放电

充电

2pbSO4 +2H₂O，铅蓄电池的负极材料是

 

；放电时，正极反应式是

 

，充电时，阴极反应式是

 

；

	电池	电解池
A	H+移向pb电极	H+移向pb电极
B	每消耗3mol pb	生成2molAl2O3
C	正极：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O	阳极：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+
D

（2）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以铝作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电解
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
电解池：2Al+3H₂O═Al₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是

 

；
（3）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为
Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是

 

．

 

 

 

．

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理,化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：（1）放电时为原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极上氧化铅得电子；充电时，阴极上硫酸铅得电子生成铅；
（2）A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅，电解池中阴极生成氢气；
（3）放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应来解答．

解答： 解：（1）放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极是二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，充电时，阴极上电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，
故答案为：Pb；PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；bSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；
（2）A．原电池中，溶液中氢离子向正极，即向二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl₂O₃，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故答案为：D；
（3）放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，
A．C元素的化合价升高，则放电时Li_xC₆发生氧化反应，故A正确；
B．充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li⁺通过阳离子交换膜从右向左移动，故B错误；
C．充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故C正确；
D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂，故D正确；
故答案为：B．

点评：本题考查原电池原理和电解池原理 应用，明确电池反应中元素的化合价变化及电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度中等．