Question

（1）向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液显

 

色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：

 

；
（2）PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m

 

n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在厨房切咸菜用过的钢刀很容易生锈，发生电化学腐蚀的具体类型是

 

．
（4）有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，C（H⁺）-C（OH^-）=

 

mol/L．
（5）在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,离子浓度大小的比较

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）氯化铵溶液中铵根离子会发生水解反应；
（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸在稀释过程中会促进电离；
（3）钢刀在中性环境下会发生吸氧腐蚀；
（4）根据溶液中的电荷守恒来回答计算；
（5）亚硫酸氢钠溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度．

解答： 解：（1）氯化铵溶液中铵根离子会发生水解反应，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液显示酸性，向其中加入少量石蕊，会显示红色，
故答案为：红色；，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸在稀释过程中会促进电离，PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则醋酸酸性更强，pH更小，
故答案为：＞；
（3）钢刀在中性环境下会发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
（4）溶液中的电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，c（H⁺）-c（OH^-）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，故答案为：0.001；
（5）亚硫酸氢钠溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，即溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
故答案为：＞．

点评：本题涉及盐的水解规律以及水解原理的应用、金属的腐蚀、溶液中的离子浓度之间的关系等知识，难度不大．