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    有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
    ①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3．
    ②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
    ③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）乙的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    （2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）引爆剂发生反应的化学方程式为
     
    ，引爆剂的作用是
     
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是
     
    ．
    A．KCl  B．K2CO3  C．Na2S  D．CuO．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
    ①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3，混合气体总物质的量=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，则氮气为
    1
    4
    ×0.4mol=0.1mol，二氧化碳为0.4mol-0.1mol=0.3mol；
    ②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤，滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，黄色沉淀为S，其物质的量=
    3.2g
    32g/mol
    =0.1mol，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，含有K元素，故丙为K2S，其物质的量为0.1mol；
    ③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物，将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化，则丁为Fe，其物质的量=
    1.12g
    56g/mol
    =0.02mol，不溶物中还含有Al2O3，其质量=2.14g-1.12g=1.02g，物质的量=
    1.02g
    102g/mol
    =0.01mol，化合物甲为铁的氧化物，根据原子守恒可知，甲中Fe、O原子数目之比=0.02：0.01×3=2：3，故甲为Fe2O3，原固体粉末中含有Al单质，
    综上分析，化合物乙与另外两种单质反应生成K2S、N2、CO2，结合氧化还原反应可知，另外两种单质为C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三种元素，且K、N、O原子数目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙为KNO3，据此解答．
    解答： 解：有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
    ①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3，混合气体总物质的量=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，则氮气为
    1
    4
    ×0.4mol=0.1mol，二氧化碳为0.4mol-0.1mol=0.3mol；
    ②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤，滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，黄色沉淀为S，其物质的量=
    3.2g
    32g/mol
    =0.1mol，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，含有K元素，故丙为K2S，其物质的量为0.1mol；
    ③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物，将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化，则丁为Fe，其物质的量=
    1.12g
    56g/mol
    =0.02mol，不溶物中还含有Al2O3，其质量=2.14g-1.12g=1.02g，物质的量=
    1.02g
    102g/mol
    =0.01mol，化合物甲为铁的氧化物，根据原子守恒可知，甲中Fe、O原子数目之比=0.02：0.01×3=2：3，故甲为Fe2O3，原固体粉末中含有Al单质，
    综上分析，化合物乙与另外两种单质反应生成K2S、N2、CO2，结合氧化还原反应可知，另外两种单质为C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三种元素，且K、N、O原子数目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙为KNO3，
    （1）由上述分析可知，乙的化学式为KNO3，丙为K2S，电子式为：，
    故答案为：KNO3；；
    （2）此炸药爆炸反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C
      △  
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑，
    故答案为：S+2KNO3+3C
      △  
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑；
    （3）引爆剂发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，引爆剂的作用是：提供爆炸反应发生所需的热量，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；提供爆炸反应发生所需的热量；
    （4）Al与氧化铁操作铝热剂，发生铝热反应，放出大量的热，故可以用CuO代替氧化铁，
    故答案为：D．
    点评：本题考查无机物推断，属于计算型推断，综合考查学生的计算能力、分析推理能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4 
     惰性气体 
    .
    高温
    Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    溶解-凝胶法：

    （1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是
     
    ；
    （2）溶解-凝胶法中，检验有胶体产生的方法是
     
    ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，则整个反应过程中转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
     充电 
    .
    放电
    Li+LiFeSiO4，该电池放电时，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料．也是一种有机反应很好的催化剂，具有工业生产价值，经组成分析化合物甲中含有四种元素．取8.74g化合物甲，加热到421°C以上使其完全分解，生成固体混合物5.74g（其成分不与水反应）和折合为标准状况下的气体混合物2.016L．将固体混合物溶于足量的水后过滤得红棕色滤渣乙和滤液丙．测得洗涤、干燥后的滤渣乙质量为1.60g，将乙溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液呈血红色．取滤液丙进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀．气体混合物仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占总体积的
    2
    3
    ，密度为1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水变浑浊．
    请回答以下问题：
    （1）化合物甲的化学式为
     
    ，戊的电子式为
     
    ．
    （2）加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为
     
    ．
    （3）红棕色固体乙与气体丁反应的化学方程式为
     
    ．举一个物质乙在生活中的用途
     
    ．
    （4）试判断化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血红色，并说明理由
     
    ．
    （5）设计一个实验方案，探究滤液丙中通入一定量的气体戊后的盐成份：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料．

    （1）单质X的化学式是
     
    ．
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：
     
    ．
    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种，请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分．
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO
    假设2：添加了FeO
    ②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：铁粉、3mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10% NaOH溶液、10% H2O2、KSCN溶液
    操作步骤预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管1中，
     

    样品全部溶解，得到澄清的溶液．
    步骤2．
     

    步骤3．
     
     
    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体
     
    升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl-35.5  H-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S、Cl、Fe等元素都是中学化学中的重要元素，它们的单质及其化合物都有广泛的用途．
    （1）固体硫的晶体类型是
     
    ．S原子的原子结构示意图为
     

    （2）Na2S的电子式为
     

    （3）用Fe3+的盐溶液做刻蚀液可将试管中的银镜洗去．
    ①用FeCl3溶液清洗银镜比用Fe（NO3）3溶液快，FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：
    ②欲从洗银废液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
    a．过程I中反应的离子方程式是
     


    b．过程Ⅱ中加入的试剂可以是
     
    ．
    （4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL，则：
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是
     
    ；
    ②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为
     
    ．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显
     
    色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：
     
    ；
    （2）PH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m
     
    n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）在厨房切咸菜用过的钢刀很容易生锈，发生电化学腐蚀的具体类型是
     
    ．
    （4）有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
     
    mol/L．
    （5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则溶液中c（H+）
     
    c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于加成反应的是（　　）
    A、CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2-OH
    B、
    C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBr→CH2Br
    D、N≡N+2H2
    一定条件下
    H2N-NH2

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