Question

Ⅰ．Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．下面列出了两种制备Li₂FeSiO₄的方法：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄ 

惰性气体  .

高温

Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶解-凝胶法：

（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是

 

；
（2）溶解-凝胶法中，检验有胶体产生的方法是

 

；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，则整个反应过程中转移电子的物质的量为

 

．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

充电  .

放电

Li+LiFeSiO₄，该电池放电时，正极反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）依据亚铁离子具有还原性分析；
（2）依据胶体的特征性质分析设计实验验证，依据溶胶-凝胶法中铁元素守恒，铁元素化合价从+3价变化为+2价，根据化合价的变化分析；
（3）放电时原电池反应，正极上是得到电子发生还原反应，电池反应中元素化合价降低得到电子，依据总反应式分析判断．

解答： 解：（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，因为亚铁离子具有还原性，易被氧化，所以惰性气体氛围中是为了防止亚铁离子被氧化，
故答案为：防止二价铁被氧化；
（2）胶体具有丁达尔现象，取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象证明是胶体；胶-凝胶法中铁元素守恒，铁元素化合价从+3价变化为+2价，若制得1mol Li₂FeSiO₄，电子转移1mol，
故答案为：取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象；1mol；
（3）总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

充电  .

放电

Li+LiFeSiO₄，放电过程中是原电池反应，Li做负极失电子发生氧化反应，LiFeSiO₄在正极上得到电子发生还原反应，电极反应为LiFeSiO₄+Li⁺+e^-=Li₂FeSiO₄，
故答案为：LiFeSiO₄+Li⁺+e^-=Li₂FeSiO₄ ．

点评：本题考查了物质制备实验分析判断、氧化还原反应、原电池原理的应用等，注意氧化还原反应分析和电子转移计算应用，原电池反应和电极反应书写，图象分析判断是关键，题目难度中等．