Question

化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

请回答：
（1）反应①是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

 

（用 K₁、K₂表 示）
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

 

（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积        C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：

t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时

 

； t₈时

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动以及平衡正向移动，平衡常数增大；
（2）根据化学方程式相减，则平衡常数为两原平衡常数之商；
（3）根据外界条件对化学平衡的影响；
（4）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t₂时正反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向正反应方向移动，t₈时反应速率增大，但平衡不移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答．

解答： 解：（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）将方程式②-①得方程式③，则平衡常数K₃=

K2

K1

，故答案为：

K2

K1

；
（3）因为K₃=

K2

K1

，温度升高，K₃变小，所以该反应是一个正反应是放热的化学反应且是反应前后气体体积不变的，所以压强对该反应无影响，要使该反应向逆反应方向移动，可以升高温度、增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，故选：CE；
（4）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t₂时正反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为加入反应物；t₈时反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为缩小容器体积或加催化剂；
故答案为：加入反应物；缩小容器体积或加催化剂．

点评：本题考查了化学平衡常数的确定、外界条件对反应速率的影响等知识点，注意反应前后气体体积不变的可逆反应中，压强对能改变反应速率但不影响平衡的移动，为易错点．