Question

【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；

③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是___；基态Q原子的价电子排布图为_____。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____（填字母）。

a．稳定性：甲＞乙　　　　　b．沸点：甲＜乙

（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是___，电负性最小的非金属元素是___。（用元素符号作答）。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9 ab C＜O＜N O Si

【解析】

Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Q、X的p轨道为2和4，则为Q为碳族元素，X为氧族元素元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于五种元素的原子序数依次递增，则Q为C元素、Y是Si元素；Q为C元素，X为O元素，R原子序数大于C元素，小于O元素，因此R为N元素，据此进行解答。

根据上述分析可知Q是C元素，R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，Z是Cu元素。

(1)Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，Cu原子失去两个电子变为Cu2+，则Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。Q是C元素，核外电子排布式是1s22s22p2， 基态Q原子的价电子排布图为；

(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4，a正确；由于二者都是由分子构成的分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力CH4<SiH4，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，因此物质的沸点：CH4<SiH4，b正确；故合理选项是ab；

(3) Q、R、X三种元素分别是C、N和O，三种元素位于同一周期，一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但N原子最外层处于半充满的稳定状态，第一电离能大于同一周期相邻的元素的电离能，所以第一电离能C＜O＜N；

(4)元素的非金属性越强电负性越大，则电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si。