【题目】I．下列7种化学符号：18O；14C；23Na；14N；32S；16O；1H2
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。
II．(1)写出下列物质的电子式： NH3 _____________， CO2______。
(2)2.2g铵根
的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____。
(3)已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
(4)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，下同)，由离子键和非极性共价键构成的物质是________，属于共价化合物的是_____。
【答案】6 18O 16O 14C 14N 14C 16O 
1.1NA NA 
放出 11 ⑤ ② ④⑦
【解析】
I． (1)核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有6种核素。
(2)同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O。
(3)核素符号左上角的数字是质量数，质量数相等，但不能互为同位素的是14C和14N。
(4)中子数=质量数-质子数，14C和16O的中子数均为8，质子数不相等。
II．(1) NH3 和CO2均为共价化合物，电子式分别为、。
(2)2.2g铵根
的物质的量为
=0.1mol，1个的中子数为(14-7)+4(2-1)=11，电子数为7+4-1=10，所以2.2g铵根的中子数是1.1NA，核外电子数是NA。某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，所以为Cl元素，有20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，所以为Cl-，则该粒子的化学符号是。
(3) 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI，需要断开 1mol H—H 键和1mol I—I 键，吸收436kJ+151kJ=587kJ的能量，生成2mol H—I 键放出的能量为2×299kJ=598kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会放出598kJ-587kJ=11kJ 的热量。
(4)①H2是由共价键形成的单质；
②Na2O2是由Na+和O22-间通过离子键构成的离子化合物，O22-的2个氧原子之间通过非极性键结合；
③NaOH是由Na+和OH-间通过离子键构成的离子化合物，OH-的O和H之间通过极性键结合；
④H2O2是由极性键和非极性键构成的共价化合物；
⑤CaCl2是Ca2+和Cl-通过离子键构成的离子化合物；
⑥NH4NO3是NH4+和NO3-通过离子键构成的离子化合物，NH4+和NO3-都是由极性共价键构成的原子团，所以在NH4NO3中既有离子键，又有极性共价键；
⑦H2S是H和S通过共价键构成的共价化合物。
所以只由离子键构成的物质是⑤CaCl2，由离子键和非极性共价键构成的物质是②Na2O2，属于共价化合物的是④H2O2和⑦H2S。
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【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC。下列判断正确的是（ ）
A.x=2
B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C.2min内B的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D.B的转化率为60%
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 |
B | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
C | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 |
D | 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ）
A. S2Cl2中的硫元素显+1价
B. S2Cl2中含极性键和非极性键，是非极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___(填元素符号)。
(2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______________。
(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。
(4)设计实验验证b、c非金属性的强弱 _________________。
(5)i在周期表中的位置为___。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_________。
(6)e2d2的电子式为______；用电子式表示fCl2的形成过程________________。
(7)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式___________________。
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【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是___；基态Q原子的价电子排布图为_____。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____（填字母）。
a．稳定性：甲＞乙 b．沸点：甲＜乙
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是___，电负性最小的非金属元素是___。（用元素符号作答）。
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【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B.图①中t0时，反应未达到平衡状态
C.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
D.混合气体的密度不再发生变化可以作为达到平衡状态的标志
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【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
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