Question

【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（　　）

A. S2Cl2中的硫元素显+1价

B. S2Cl2中含极性键和非极性键，是非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则确定硫元素的化合价；

B.不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键，由极性键构成的对称分子是非极性分子；

C.分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；

D.根据S2Cl2与H2O反应的化学方程式来回答。

A.氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，A正确；

B.S-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，B错误；

C. S2Cl2与S2Br2均属于分子晶体，分子晶体中，由于相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C正确；

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；

故合理选项是B。