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    【题目】瘦肉和花生中，含量（干重）最丰富的依次是（ ）。

    A. 脂肪、蛋白质 B. 蛋白质、脂肪 C. 蛋白质、蛋白质 D. 脂肪、糖类

    【答案】B

    【解析】瘦肉（干重）主要成分是蛋白质，花生（干重）主要成分是脂肪，B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）

    A．该合金中铁的质量为5.4 g

    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

    C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA

    D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________________池。

    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_______________________ （写一点即可）。

    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_____________________。②A口排出的是__________________（填“淡水”或“浓水”）。

    （3）用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为:____________________．

    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？______________。

    ③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：

    (1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________。

    (2) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。

    a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3

    (3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

    已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。

    ①电池放电时正极发生的电极反应式是______________________。

    ②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

    ③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

    （1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。

    （2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：___________________。

    （3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

    （4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

    ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。

    ②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。

    ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。

    A．烧杯未进行洗涤

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①____________；②____________；④ ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水（均填序号）。

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制500 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

    A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

    （1）实验中应选用的仪器是 （填字母）．

    A．1000mL量筒

    B．托盘天平

    C．玻璃棒

    D．50mL容量瓶

    E.10mL量筒

    F.50mL烧杯

    G.100mL容量瓶

    H．胶头滴管

    （2）实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

    （3）实验分析：

    ①正确的操作步骤是 （填序号）．

    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

    I． ．

    II． ．

    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．

    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．

    III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解下列溶液

    ①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

    (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_________，

    (2)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为1∶1的是(填序号)_________

    其阳极的电极反应式是_________________________，

    电解的总方程式是_____________________________。

    (3)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_________，pH变大的是___________。(填序号)

    (4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反应的化学方程式是_____________________。

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