双球连通管中发生2NO2?N2O4+Q．若同时向两烧杯中分别加入等温.等体积的蒸馏水(左)和0.1mol/L H2O2溶液(右).再向右侧烧杯中加入少量Fe2(SO4)3固体后.则下列有关推断中正确的是( ) A.实验时.A.B中的压强始终相等B.若右侧烧杯发生吸热反应.则A中更快达到平衡C.若右侧烧杯发生放热反应.则A中颜色较深D.能用该装置推断右侧烧杯中反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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双球连通管中发生2NO₂?N₂O₄+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固体后，则下列有关推断中正确的是（　　）

A、实验时，A、B中的压强始终相等

B、若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡

C、若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深

D、能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；
B、2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；
C、2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO₂移动，故B瓶颜色更深；
D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应．

解答： 解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；
B、2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；
C、2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO₂移动，故B瓶颜色更深，故C错误；
D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：

甲柜	乙柜	丙柜	丁柜	戊柜
盐酸、硫酸	烧碱、氢氧化钡	硫、红磷	铜、锌	碳酸钠、硝酸钾

现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（　　）

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B、苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

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④灼热的炭与的CO₂反应Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应均是吸热反应
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⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

A、2个

B、3个

C、4个

D、5个

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