Question

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）

• A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
• B、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）₂
• C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
• D、由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，阳离子原子序数较大；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；
D．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关．

解答： 解：A．阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，所以若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y，故A正确；
B．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）₂，故B正确；
C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；
D．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，如酸性HCl＞HF，但非金属性Cl＜F，故D错误．
故选D．

点评：本题涉及元素周期律中非金属性和金属性强弱的判断、原子序数的判断等知识点，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律来解答，熟记元素周期律内容，题目难度不大．