Question

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O  （未配平）
（1）该氧化还原反应的氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：□Fe+□HNO₃=□Fe（NO₃）₂+□NO↑+□H₂O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答： 解：（1）N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO₃；Fe失去电子被氧化，则氧化产物为Fe（NO₃）₂，故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₂；   
（2）Fe失去电子，N得到电子，3molFe反应转移6mol电子，则反应及电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（3）设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO₃的物质的量为n
由关系式：3Fe～2NO～2HNO₃ （被还原）
      3×56g 2×22.4L  2mol
         m    11.2L     n
则m=

3×56g×11.2L

2×22.4L

=42 g，
n=

2mol×11.2L

2×22.4L

=0.5 mol，
答：参加反应的铁的质量为42g，反应中被还原的HNO₃的物质的量为0.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．