练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．原子序数小于36的A、B、C、D四种元素，A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3．
    回答下列问题：
    （1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    （2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是N2O．
    （3）C3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．

    分析 原子序数小于36的A、B、C、D四种元素，其中A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，故B核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；C的基态原子中有4个未成对电子，故C核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故C为26号Fe元素；D的原子序数比C大3，则D为29号Cu元素，据此解答．

    解答 解：（1）B为N元素，氢化物为NH3，A为C元素，氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以B沸点比A的氢化物沸点高，故答案为：NH3分子间存在氢键；
    （2）A为C元素，B为N元素，又元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体即元素C、O形成的一种化合物与元素N、O形成的一种化合物互为等电子体，应是CO2与N2O，故答案为：N2O；
    （3）C为26号Fe元素，所以C3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d5．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、等电子体等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    请写出NO和CO反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•L-1•min-1．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化              b．NO2和O2的体积比保持不变
    c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
    （3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量0.099mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如图表示恒压容器中充入1mol CO2和3mol H2，转化率达50%时放出热量19.6KJ写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-39.2 kJ•mol-1．
    （2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇． 反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：t min至2t min时速率变化的原因可能是升温或使用了催化剂；
    （3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
    将2.5mol H2与b mol CO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如表：
    500600700800
    1.67X33
    1.256043Y
    0.83Z32w
    ①降温时，上述平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    ②表中y、z的大小关系为B．
    A．y=z           B．y＞z            C．y＜z           D．无法判断
    ③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为Kx＞Kz＞Ky=Kw．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．回答下列问题：
    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
    （3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为3d64s2．
    （4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
    （1）P元素的基态电子电子排布式为1s22s22p63s23p3
    （2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是sp3，N-N-N 键的键角为60°；

    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
    （4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是HNO3，酸根中没有孤对电子的是NO3-，NO2-价电子构型是平面三角形．
    （5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}．{a}^{3}}$g•cm-3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的融化热为6.0kJ．mol-1，冰中氢键键能为20kJ．mol-1．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（1）．环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
         CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
        C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
        则4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．5 L Cl2与5 L HCl
    B．36 g H2O与44.8 L CO2
    C．25℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2
    D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子数目之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案