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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是(  )

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响(P2>P1

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A不符合题意;

B、因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B不符合题意;

C、反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C符合题意;

D、因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D不符合题意;

故答案为:C.
A.根据压强对反应速率和化学平衡的影响进行判断;
B.温度升高平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率降低;
C.根据浓度对反应速率和化学平衡的影响进行判断;
D.催化剂可加快反应速率,达到平衡的时间较短.

练习册系列答案
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【题目】 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数 填写下列空白:

1)原子种类由_______决定;

2)元素种类由_______决定;

3)元素的化学性质主要由_______决定;

4)元素的原子半径由_______决定;

5)元素的化合价主要由_______决定。

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C水在细胞中的存在形式并非一成不变

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【题目】在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图.下列叙述正确的是(  )

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 molL﹣1s﹣1

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半.平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是

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【题目】用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 为确认CuSO4生成,直接向①中加水,观察颜色

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答下列问题。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________

(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。

(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________

(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________(填序号)。

a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低

c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

(5)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计下图装置进行实验,请回答:

①仪器A的名称是_____________,A中发生的反应的离子方程式是_________

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________

③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量,否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________

④ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐______________(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

①NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1:1

②22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

③1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子

④标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

⑥在K35ClO3+6H37Cl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2,则转移的电子数目为NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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