【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下图所示。下列说法中,错误的是
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.在实验室进行操作①时,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D.在整个制备过程中未发生置换反应
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【题目】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.CH3COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
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【题目】甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H+、OH-忽略不计):
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cu2+ | 0.2 |
Ba2+ | 0.5 | NO3- | 1.5 |
Mg2+ | 0.3 | Cl- | 0.6 |
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.9 |
Ag+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 |
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 | 浓度mol/L | 离子 | 浓度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.2 |
K+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 | SO42- | 0.4 |
试分析判断:上述三份检测结果是否可靠,若不可靠,说出理由。
I.溶液(1)结果是否可靠________,理由________。
溶液(2)结果是否可靠_________,理由________。
溶液(3)结果是否可靠_________,理由________。
II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验:Cl-,SO42-,NH4+,CO32-,K+,Na+;
已知:NH4++OH-NH3↑+H2O
a.取200mL上述溶液,向其中加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤,洗涤,干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入足量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生标况下的气体1.12L(假定气体全部逸出 )
(1)溶液中一定存在的离子有_____,可能存在的离子有_____。
(2)原溶液中___
,
___
(填“>”“<”“=”,下同)
(3)如果上述6种离子都存在,则____
。
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【题目】2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法不正确的是( )
A.甲酸又称蚁酸,自然界中蚂蚁等昆虫可以分泌甲酸
B.甲酸和油酸含有的官能团相同
C.CO2转变为HCOOH发生还原反应
D.甲酸能发生酯化反应,也能发生银镜反应
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【题目】乙醇、甘油、苯酚及醛类物质是重要的有机物。下列有关说法正确的是( )
A.可用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键
B.乙醇、甘油和苯酚都能与Na反应产生H2
C.常温下都是无色液体,易溶于水
D.对甲基苯甲醛)能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明它含有醛基
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA个电子
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【题目】一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:该电池工作时,下列说法错误的是
A.负载通过0.04 mol电子时,有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为
D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
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【题目】下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)黑磷是新型材料,具有类似石墨一样的片层结构(如图),层与层之间以_____结合。从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构,但其导电性却优于石墨烯的原因是________________。
(2)四(三苯基膦)钯分子结构如下图:
该物质可用于上图所示物质A的合成:物质A中碳原子杂化轨道类型为__________;
(3)PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如图所示).熔体中P-Cl的键长只有198 nm和206 nm两种,写这两种离子的化学式为______________________;正四面体形阳离子中键角_____ PCl3的键角(填> 或<或=),原因是______________________________________.
(4)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P-Br键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________________。
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