Question

【题目】常温下，向1L 0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性

B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大

D.当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．当c(HR)＝c(R)时，lg= lg1=0，如图所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A错误；

B．Ka=，当lg=0时，c(R)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝105mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)≈c(R)，c(HR)≈0.1mol/L，则溶液中c(H+)= =mol/L＝103mol/L，溶液的pH＝3，故B错误；

C．==，电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数及离子积常数不变，则不变，故C错误；

D．由B项可得，HR的电离平衡常数Ka＝105mol/L，当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为Kh(NH4+)==5.68×1010，HR水解平衡常数Kh(R)==109＞5.68×1010，所以NH4+的水解程度小于R的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH)+c(R)，由于c(OH)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R)，则溶液中离子浓度大小为c(NH4+)＞c(R)＞c(OH)＞c(H+)，故D正确；

答案选D。