Question

【题目】(1)在下列反应中，水作氧化剂的是________。

A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：__________________。

(3)在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

①若X为Mg，W为C，则Z为__________________。

②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是___________________。

(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先__________________，再__________________，则说明溶液中含有Fe2+。

Answer 1

【答案】BCE MgO 制备粗硅 滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液变成血红色

【解析】

（1）氧化剂在氧化还原反应中被还原，相关元素化合价降低，A.反应前后H2O中元素化合价不变；B.NaH中H的化合价为-1价，反应结束后化合价升高为0价，而H2O反应结束后H由+1价降低为0价，H2O被还原，作氧化剂；C.Fe由0价上升至+2、+3价，H2O中H由+1价降低为0价，H2O被还原，作氧化剂；D.H2O作氧化产物；E.H2O中H由+1价降低为0价，H2O被还原，作氧化剂；故答案为：BCE；

（2）由方程式可知，Cl化合价由0价升高为+5价，同时由0价降低为-1价，根据方程式可知，失去的电子数为：1×5e-，得到的电子数为：5×e-，故用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目为：；

（3）①由题可知，该反应是置换反应，若X为Mg，W为C，则发生的反应为：Mg＋CO2MgO＋C，由此可知，Z为MgO；

②若X为SiO2，W为CO，则发生的反应是：2C＋SiO2Si（粗硅）＋2CO，该反应在工业上的用途是制备粗硅；

（4）未知溶液中可能含有Fe2+，可将其氧化为Fe3＋，再进行检验，同时要排除溶液中Fe3＋的干扰，由此实验操作为：取少量该溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液变成血红色，则说明溶液中含有Fe2＋。