Question

【题目】一种肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A. a极是正极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 电路中每转移NA个电子，就有1mol Na＋穿过膜向正极移动

C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D. 用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图知，a电极上N元素化合价由-2价变为0价，所以a是负极，则b是正极，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正极上电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O。

A.a电极上N元素化合价由-2价变为0价，所以a是负极，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A错误；

B.电路中每转移6.02×1023个电子，根据电荷守恒知，有1molNa+穿过膜向正极移动，B正确；

C.酸性溶液中不能得到OH-，b电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，C错误；

D.阳极上生成标况下2.24L氯气，其物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒得肼的物质的量==0.05mol，D错误；

故合理选项是B。