【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA
B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2NA
C.1 mol氧气与钠反应,转移的电子数为一定为4NA
D.将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体,充分反应后固体增重32 g
【答案】D
【解析】
A. 1 mol Na2O2固体中2molNa+和1molO22-,共3mol离子,故A错误;
B. Na2O2与H2O反应生成的 O2均由-1价的O生成,生成一个氧气分子转移2个电子,1.12 L O2(标准状况)的物质的量为0.05mol,故转移电子数为0.1 NA,故B错误;
C. 氧气和钠反应可以生成氧化钠,也可以生成Na2O2,1mol氧气与钠反应转移电子4NA或2NA;故C错误;
D.CO2与过氧化钠的反应为:,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;Na2O2与H2O的反应为:
↑,质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量,甲醇分子中碳氧个数1:1,故甲醇的质量即固体增重,为32g,故D项正确。
故答案为D。
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【题目】海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是
A.工艺中天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有SO42-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高
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【题目】已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中,常用银电量计,如图所示。下列说法不正确的是
A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:Ag++ e-=" Ag"
B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0 mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C. 实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋,测量结果会偏高。
D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色,左边溶液的c(OH-)增大
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【题目】分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质),在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式:
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________,__________________________________________。
(2)Cu粉(Fe粉)_______________,___________________________________________________。
(3)Fe2O3固体(Al2O3)_______________,_______________________________________________。
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【题目】A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式。
A________,B________,甲_________,乙________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。
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【题目】一种肼燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. a极是正极,电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
B. 电路中每转移NA个电子,就有1mol Na+穿过膜向正极移动
C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
D. 用该电池作电源电解饱和食盐水,当得到0.1mol Cl2时,至少要消耗0.1mol N2H4
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【题目】Ⅰ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称:________;________。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注:试管中深色区为紫红色溶液)。
(3)最后一步蒸馏制得晶态碘时,发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色,推测其原因是__________
Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,试回答下列问题。
(4)配制上述溶液需要的仪器有:药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。
(5)某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L-1,原因可能是_________。
A 使用滤纸称量 NaOH 固体 B 容量瓶中原来存有少量水
C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E 加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 F 转移溶液之前未经冷却
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