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    【题目】分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：

    (1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

    (2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

    (3)Fe2O3固体(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

    【答案】通入足量二氧化碳 CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ 稀硫酸（符合题意即可） Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 氢氧化钠溶液(或强碱溶液) Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

    【解析】

    （1）碳酸钠可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠故答案为：通入足量二氧化碳；；

    （2）能与铁粉反应而不和铜粉反应的物质很多，如铜盐溶液、酸，写一种即可，故答案为：稀硫酸（符合题意即可）； ；

    （3）Al2O3为两性氧化物能与强碱溶液反应，而Fe2O3不可以与氢氧化钠反应，故答案为：氢氧化钠溶液(或强碱溶液)；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g(不考虑水的蒸发)。

    请回答下列问题：

    （1）电源P极为　　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应 式： ；

    （2）c极上析出固体铜的质量为 g

    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb＋SO42 －＝PbSO4＋2e－

    正极：PbO2＋4H＋＋SO42 －＋2e－=PbSO4＋2H2O

    假设在a极制得气体0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　 　mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。

    （2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A.1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA

    B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA

    C.1 mol氧气与钠反应，转移的电子数为一定为4NA

    D.将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

    B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

    C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    （1）氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是____________。

    ②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________。

    （2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

    （3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

    （1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

    （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

    A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

    B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

    C.A2是一种高效优质新能源

    D.若生成1 molA2，转移2mol电子

    （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是

    A.NaCl是非电解质B.NaCl晶体中不存在离子

    C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液是电解质

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