Question

【题目】（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。

（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）

Answer 1

【答案】14.4g/mol 7.2 ②

【解析】

⑴标准状况下11.2L即物质的量为0.5mol，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为，此混合气体完全燃烧，将燃烧产物二氧化碳和水，产物通过足量过氧化钠生成碳酸钠和氢氧化钠，能写成(CO)m(H2)n的气体混合物，充分燃烧产物通入到过氧化钠中，质量增重7.2g，故答案为：14.4g/mol；7.2。

⑵若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，高锰酸钾从+7价降到+2价，降低5个价态，1mol高锰酸钾能得到2.5mol氯气，二氧化锰由+4价降低到+2价，1mol二氧化锰能得到1mol氯气，次氯酸钙由+1价降低到0价，有2mol氯降低，且有2mol氯由-1价升高到0价，1mol次氯酸钙最终得到2mol氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是②，故答案为：②。