[题目]如下图装置实验.A.B两烧杯分别盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后.c极上有Cu析出.又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g(不考虑水的蒸发).请回答下列问题:(1)电源P极为极,请分别写出b极和c极上发生的电极反应式: , (2)c极上析出固体铜的质量为 g(3)若装置中用铅蓄电池作电源.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(9分)如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g(不考虑水的蒸发)。

请回答下列问题：

（1）电源P极为　　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：；

（2）c极上析出固体铜的质量为 g

（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42 －＝PbSO4＋2e－

正极：PbO2＋4H＋＋SO42 －＋2e－=PbSO4＋2H2O

假设在a极制得气体0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　　mol

【答案】⑴负 4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑ Cu2＋＋2e－=Cu ⑵16 g ⑶0.10 mol

【解析】

试题⑴c极上有Cu析出，说明c为电解池的阴极，d为阳极，则P为负极，b为电解NaOH溶液的阳极发生反应为4OH－-4e－=2H2O＋O2↑，c为电解硫酸铜溶液的阴极，发生反应为Cu2＋＋2e－=Cu。

⑵烧杯A中发生的总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑，A杯中溶液的质量减少4.5 g，应为电解时消耗水的质量，n(H2O)==0.25 mol，转移电子为0.5 mol，c极上析出固体铜的物质的量为0.25 mol，其质量为0.25 mol×64 g/mol=16 g。

⑶a极制得氢气的物质的量为0.050 mol，其转移的电子为0.10 mol，根据铅蓄电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10 mol。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：

(1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

(3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。

(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。

②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：①锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为最高价氯化物 ②SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂MIBK。

(1) “氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为：______________________________，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_____________；

(2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-，还有___________________；

(3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________。

(4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++ e-=" Ag"

B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（）