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    【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)。浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③食盐水 ④NaHSO4溶液 ⑤纯碱溶液 ⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是（ ）

    A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

    【答案】C

    【解析】

    指示剂显红色说明平衡向逆反应方向移动，加入的溶液应呈酸性，向溶液中加盐酸、硫酸氢钠溶液，使溶液中c(H+)增大，平衡向左移动，指示剂显红色；向溶液中加石灰水、纯碱溶液、氨水，OH-中和溶液中H+，使溶液中c(H+)减小，平衡向右移动，溶液显黄色；NaCl溶液对溶液起到稀释作用，由于生成物的系数大，稀释的倍数多，所以平衡正向移动，溶液变为黄色，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    Ⅰ.制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    －112.0

    76.0

    137.5

    均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；两者互溶。

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    (1)仪器a的名称为______。

    (2)装置C中生成POCl3的化学方程式为__________。

    (3)装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_________、________。

    (4)反应温度应控制在60－65℃之间，原因是__________。

    Ⅱ.测定POCl3产品的含量。

    实验步骤：

    ①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3，产品，置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力摇动。

    ③以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

    己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

    (5)达滴定终点时的现象为____________。

    (6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________；若无此操作，则所测POCl3的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (7)测得产品POCl3的百分含量为________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

    A.气体A是SO2和CO2的混合气体

    B.固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

    C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

    D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

    A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间

    B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 与含有相同的官能团，互为同系物

    B. 属于醛类，官能团为－CHO

    C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

    D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样

    B.高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性

    C.如图可表示水分解过程中的能量变化

    D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    22.00

    2

    20.00

    22.10

    3

    20.00

    21.90

    该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

    ②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题：

    ①判断滴定达到终点的现象是___________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

    C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

    D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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