【题目】蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：
(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。
②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：
。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。
(1)指示剂X为 ____。
(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。
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浙江之星课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列问题
I.下列几种微粒或物质
①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3
⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3
(1)互为同位素的是______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是______________
(2)互为同素异形体的是_________, 互为同分异构体的是_____________________
II.在25 C、101 kPa的条件下，
对于反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 测得生成2 mol HCI(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是____ kJ.
III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应Br＋H2
HBr＋H的能量变化如图所示，根据图像判断下列说法正确的是（ ）
A.HBr的能量比H2的能量高
B.反应2C＋O2＝2CO的能量变化过程，与该图的变化过程相似
C.若该反应开始时加入催化剂，则反应达到平衡时吸收的能量增多
D.该反应中，H－H键断裂吸收的总能量大于H－Br键形成释放的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。
I. 甲同学设计两种方案来检验
是否发生变质。
方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。
方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。
请你对两方案做出评价：
方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。
Ⅱ. 乙同学为了探究是否发生变质，设计如下实验测定
溶液的实际浓度。
(1)①分液漏斗中应加入足量的________(填字母)。
a.浓硝酸 b.65%硫酸 c.浓盐酸
②装置B中盛装的试剂为_____________。
(2)实验前后测得装置C增重3.2g，则溶液实际的物质的量浓度为___________________(保留2位有效数字)。
(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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【题目】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：
阴极表面发生的电极反应有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①写出阳极表面的电极反应式：___。
②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.
正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-
B.
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C.
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
D.
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如图所示：
已知以下信息
①
②
回答下列问题：
（1）B的化学名称为____________。
（2）J中含有官能团的名称为____________。
（3）由B生成C的反应类型为____________。
（4）由G生成H的化学反应方程式____________。
（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式____________。
（6）X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式____________。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
②遇FeCl3溶液发生显色反应：
③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（7）设计由苯甲醇(
)为原料合成化合物
的路线____________(其他试剂任选)。
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