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    【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸

    【答案】B

    【解析】

    减慢反应速率，可以降温、减小氢离子浓度。锌粉过量，生成氢气的量由盐酸决定。

    A. 升高温度可以加快反应速率，A不正确；

    B. 加水可以降低盐酸的浓度，但没有改变氢离子的物质的量，B正确；

    C. 加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成原电池，可以加快速率，C不正确；

    D. 加入浓度较大的盐酸，增大氢离子浓度，加快速率，D不正确；

    故选B。

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    【题目】下列说法正确的是

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    已知：

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    （2）试剂a是________________。

    （3）C的结构简式是________________。

    （4）反应II的化学方程式是________________________。

    （5）反应Ⅲ的反应类型是________________。

    （6）G和H反应生成M的化学方程式是________________________。

    （7）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：

    在该条件下，1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________________。

    （8）已知：

    以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________。

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    已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

    ②；

    ③C、E、F均能与NaHCO3生成气体

    (1)D中所含官能团的名称是_______________。

    (2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

    (3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

    B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

    C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本

    D. 反应室温下不能自发进行，则△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：

    已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

    （1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____。

    （2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用 ____（写一种物质的化学式）。

    （3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，目的是________。

    （4）“除杂”时，除去的金属离子有___。

    （5）“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为___

    （6）该流程中可以循环使用的物质有 ___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是 （ ）

    A.将硝酸银溶液滴入浓氨水中制银氨溶液

    B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

    B. 基态碳原子的最外层电子排布图:

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    D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

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