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    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

    B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

    C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本

    D. 反应室温下不能自发进行，则△H>0

    【答案】A

    【解析】A. 应该是以铁作阴极，铂作阳极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱，A错误；B. 表示铵根的水解常数，温度不变，水解常数不变，B正确；C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本，C正确；D. 反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)＝2AlCl3(g)+3CO(g)的熵值增加，室温下不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，则△H＞0，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

    A. 2P+3Cl22PCl3

    B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

    C. NaOH+HClNaCl+H2O

    D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

    (1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

    (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种瑞香素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是

    A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

    B. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2加成

    C. 1 mol该有机物最多可与含4 molNaOH溶液反应

    D. 1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________。

    (2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。

    (3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。

    (4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。

    (5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

    （1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。

    （2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：

    步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。

    步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

    步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

    ①加入硝酸的目的是____________。

    ②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。

    ③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。

    ④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)

    A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

    B. A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键

    C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

    D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    Ⅰ.课本实验

    (1)苯甲酸的重结晶实验操作步骤是_________、__________、__________、分离晶体，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是________________。

    (2)为了验证溴乙烷中含有溴元素，有以下操作：①加硝酸银溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性，合理的顺序是（______）

    A、②①③⑤ B、②④⑤③ C、②③⑤① D、②①⑤③

    (3)在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，如图所示。

    ①Ⅰ中水的作用____________。

    ②Ⅱ中还可用________________，若用此物质，此时______（填“有”或“无”）必要将气体先通入水中。

    Ⅱ.拓展实验

    1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。

    已知：

    相关数据列表如下：

    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是__________________。

    （2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________________；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是__________________；安全瓶b还可以起到的作用是___________________________；

    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________；

    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因___________________________；

    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是__________________（填入正确选项前的字母）。

    A. 重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏

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