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    氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定
    (1)配平氧化还原反应方程式：
    C2O42－＋   MnO4－＋   H＋=   CO2↑＋   Mn2＋＋   H2O
    (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为       mol。
    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
    A．KMnO4溶液在滴定过程中作       (填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程       (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由       变为       。
    B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为       ，KHC2O4的质量分数为       。

    (1)5　2　16　10　2　8
    (2)①0.005　②A.氧化剂　不需要　无色　浅紫红色
    B．无影响　C．偏小　③21%　64%

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。
    (1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为__________________________________
    (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；
    Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；
    只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

    (3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

    已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
    请回答下列问题：
    (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
    (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
    (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
    ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
    (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
    (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
    (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
    Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
    Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
    Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
    其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
    ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成     （填“CO、CO2或HCHO”）。
    ②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) △H=     。
    ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：     。
    ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：     。
    ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O="2n" CuSO4＋(2－2n) H2SO4
    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为     ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为     g。
    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①B表示               。
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                       。
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
    ② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学方程式是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
    (1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2__________。

    A．I2 B．I C．Cl2 D．Cl－
    (2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
    (3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘
    化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________，原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
    _______________________________。
    (2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
    a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
    (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

    ①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
    ②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
    __________________________________________。

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