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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)  △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)  △H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是                     
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为       
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。

①B表示               
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                       
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  
② 电渗析装置如图所示,写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学方程式是                

(1)xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s) △H=0.5x(b ? a)kJ/mol   
(2)3NA   (2分 )
(3)①HS?(或NaHS) (2分) ②c (2分) ③c(Na+)> c(HS?)>c(S2?) >c(OH?)>c(H+)
(4) ①SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX     ②2Ix? -2e?= xI2HIx=(x-1)I2 + 2HI

解析试题分析:(1)①SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)  △H=akJ/mol
②2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)  △H=bkJ/mol。根据盖斯定律:②×1/2x—①×1/2x得COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s) △H=0.5x(b ? a)kJ/mol;(2)根据反应As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O知,当生成H3AsO4的物质的量为2 mol时转移的电子为10mol,则当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为3NA ;(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量发生的反应依次为NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2S+HCl=NaHS+NaCl,NaHS+HCl=H2S+NaCl。①结合题给图像分析,B表示HS?(或NaHS);②根据物料守恒知,滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],选c;③A表示Na2S,B为NaHS,当滴加盐酸至M点时,表示两者含量相等,溶液中c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],则c(Na+)>c(HS-),NaHS溶液呈碱性说明其水解大于电离,水解是微弱的所以c(HS-)>c(S2-),硫化钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),则c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+);(4)①由工艺流程图可知,SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX,反应方程式为:SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX;②由题给装置图可知,在阴极区Ix-转化为I-,在阳极区Ix-转化为I2,所以阳极区发生的反应为:2Ix--2e-=xI2,电解HIx生成I2、HI,反应方程式为:2HIx═(x-1)I2+2HI。
考点:考查盖斯定律、氧化还原反应、电解质溶液离子浓度大小比较和电解原理的应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为               
(2)OA段产生的气体是        (填化学式),BC段产生的气体是           (填化学式),AB段的反应为                              
(3)原混合酸中HNO3的物质的量为                mol,H2SO4的物质的量浓度应为                        mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:

(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为                                                   
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是           。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的           
(3)溶液Ⅰ的主要成分是           。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是                                         
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化还原反应综合应用:氧化还原反应滴定
(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O42   MnO4   H=   CO2↑+   Mn2   H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作       (填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程       (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由       变为       
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为       ,KHC2O4的质量分数为       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化剂。用所学知识回答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为                         ,反应中消耗1mol的MnO4时转移电子数为       
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是     mol。
(3)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ,又变为棕黄色的原因是         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因:________________。
(2)常温下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时,比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系:________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。

(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol,KHC2O4的质量分数为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(一)(8分)在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中,逐渐加入铁粉,溶液中n(Fe2)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图,该题图中每小正方格长度为0.05mol)。(提示:忽略离子水解产生的影响;如果有硝酸根被还原时,则生成一氧化氮气体)
(1)写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
(2)写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
(3)请在图B中画出溶液中n(Fe3)与加入n(Fe)的变化关系图
(4)当反应进行到最后,取该溶液2mL加入试管中,为了证明该溶液中有NO3存在,可以向试管中在滴加_______。

A.酸性KMnO4溶液B.含有盐酸的KSCN溶液C.碘水D.次氯酸钠溶液

(二)(5分)下图是电解槽的剖面图,箭头的方向指的是气体或溶液的流向,阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液,则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液,A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后,装置中流出:B2溶液(是NaOH的浓溶液)和B1溶液,C1气体和C2气体。

(1) C2气体是______(填化学式)。
(2)请写出阳极反应的电极方程式                                .
(3)请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因                         .

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:请回答下列问题。

(1)ClO2中所有原子      (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用      
A.饱和食盐水     B.碱石灰       C.浓硫酸       D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是     
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为                           ,此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是                         ,此法相比欧洲方法的优点是                         
(5)科学家最近又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为                                                     ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是                                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是________________。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                         
(4)加碘盐中含碘量为25.4mg~50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2              L(标准状况)。

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