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    （一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
    （1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
    （2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
    （3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
    （4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。

    A．酸性KMnO4溶液B．含有盐酸的KSCN溶液C．碘水D．次氯酸钠溶液

    （二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。

    （1） C2气体是______（填化学式）。
    （2）请写出阳极反应的电极方程式                                .
    （3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因                         .

    （一）（1）Cu2++Fe= Cu+Fe2+
    （2） Fe+4H++NO-3=NO↑+2H2O+ Fe3+
    （3）
    （4）B
    (二)（第一空1分，后两2空2分）
    （1）H2
    （2）4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （3）在电解的过程中，Na+被吸引移向阴极室，c(Na+)会增加；H+逐渐被消耗，又OH-受阳离子交换膜的阻碍不能移向阳极室，c(OH-)也增加，因此阴极室流出氢氧化钠的浓溶液。

    解析试题分析：分析题意，根据氧化还原反应的先后规律，得出溶液中与铁反应的离子的先后顺序及物质的量分别是n(H+)=0.2mol，n(NO3-)=0.2mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol,Fe与H+ NO3-反应的离子方程式为Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，计算可知NO3-过量，按H+计算，此时消耗Fe0.05mol,生成Fe3+0.05mol，溶液中共有n(Fe3+)=0.15mol，Fe3+消耗Fe0.075mol, Cu2+消耗Fe0.1mol。
    （1） 图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段为Cu2+与Fe的反应，离子方程式为Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+
    （2）图中n(Fe)从0-0.05 mol段为Fe与H+ NO3-反应，离子方程式为Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
    （3）溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系0～0.05mol时n(Fe3＋)由0.1mol增加到0.15mol，然后从0.05～0.125mol n(Fe3＋)减为0，如图

    （4）反应进行到最后，溶液为硝酸亚铁的溶液，为证明该溶液中有NO3－存在，可向其中加入酸使溶液中存在硝酸，硝酸将亚铁离子氧化后用KSCN溶液检验，若溶液变红，证明有NO3－存在，所以答案选B。
    （二）（1）C2极为电解槽阴极，阳离子放电，所以H+放电成为H2
    （2）阳极是阴离子放电，根据溶液中的离子的放电顺序，所以是氢氧根离子放电，电极反应方程式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （3）在电解过程中，阳离子移向阴极，导致c(Na+)会增加；H+逐渐被消耗，又OH-受阳离子交换膜的阻碍不能移向阳极室，c(OH-)也增加，因此阴极室流出氢氧化钠的浓溶液。
    考点：考查氧化还原反应的先后规律的应用，电解时离子的放电顺序

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）氯化炉中通入O2的目的是                                    _________。
    （2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。
    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
    （4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。
    （5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                。
    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
    ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
    (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
    (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
    (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
    Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
    Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
    Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
    其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①B表示               。
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                       。
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
    ② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学方程式是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

    水解反应
    		平衡常数（K）
    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
    		7.9 × 10-4
    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-10
    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-7
     
    请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
    试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
    方案：                                                  。
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
    实验内容
    		实验现象
    甲同学的实验方案
    		溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
    乙同学的实验方案
    		无明显现象，pH没有明显变化。
     
    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
    ③解释乙同学的实验现象                                  。
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
    (1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2__________。

    A．I2 B．I C．Cl2 D．Cl－
    (2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
    (3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘
    化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________，原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________。
    (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是____________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
    （1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
    A．大于7    B．小于7
    C．等于7     D．无法确定
    （2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)
    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
    A．升高温度                   B．降低温度
    C．加入NH4Cl晶体            D．加入Na2A固体
    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。
    (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。
    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是________；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

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