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    【题目】下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )

    ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液

    A．①②③ B．①③④

    C．②④⑤ D．②⑤⑥

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；③KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；④稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；⑤盐酸不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；⑥NaNO3溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子，故不能氧化的是②⑤⑥，故选D。

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    【题目】中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 分子式为C14H18O4

    B. 环上氢原子的一氯取代物3种

    C. 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

    D. 能发生酯化反应

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    【题目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
    C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）
    A.－332
    B.－118
    C.＋350
    D.＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 含金属元素的离子一定都是阳离子

    B. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应

    C. 金属氧化物都是碱性氧化物

    D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　 )

    ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　

    ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 ④恒容条件下压强保持不变

    ⑤一定体积下气体的密度保持不变 ⑥v正（SO2）=2v逆(O2 )

    A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（　　）

    A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下：

    为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：

    名称

    式量

    性质

    熔点/℃

    沸点／℃

    溶解度

    水

    乙醇

    乙酸乙酯

    水杨酸

    138

    白色结晶粉末、无臭

    157～159

    211

    溶

    易溶

    易溶

    醋酸酐

    102

    无色液体、易燃、有醋酸味

    -73.1

    138.6

    易溶

    溶

    易溶

    乙酸水杨酸

    180

    白色针状结晶

    135

    321.4

    冰水微溶、热水可溶

    易溶

    微溶

    制取阿司匹林的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。

    (2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

    (3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。

    (4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

    (l）过波元素处于周期表的____区和f 区。

    (2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

    ① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

    ② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

    ③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

    （3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

    ① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

    ② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

    ③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有(不考虑立体异构)（ ）

    A. 16种B. 24种

    C. 32种D. 40种

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