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【题目】A是一种常见的单质,BC为中学常见的化合物,ABC均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是(

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A为单质;BC为化合物,ABC均含有元素X,即BC中含有A元素,所以①②一定为氧化还原反应,据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高,又降低,故A一定不是金属。

A在碱中生成BCBC在酸中又生成A,说明BC中含A元素,所以①②是氧化还原反应,A单质存在负价,一定是非金属;

AX若为Al,铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气,则BC分别为偏铝酸钠和氢气,与ABC均含有同种元素不符,故A错误;

B.根据上述分析X元素一定是非金属元素,故B错误;

C.反应①和②的反应条件不同,不能互为可逆反应,故C错误;

D.反应①和②一定有元素的化合价升降,则一定均为氧化还原反应,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为23CuSO4NaCl的混合溶液,可能发生的反应有(

2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2

Cu2++2Cl-Cu+Cl2

2Cl-+2H+H2↑+Cl2

2H2O2H2↑+O2

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

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A.④表示的是阳离子

B.①③属于同种元素,②④属于同种元素

C.②④形成的化合物是Al2O3

D.①③的化学性质相似

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1)写出X的化学式___

2)在①步反应中H2SO4的作用是___

①在水溶液中电离,并呈强酸性具有高沸点、难挥发性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性

3)写出④、⑤两步反应的离子方程式:______

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A. 表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 表示t0时升温对反应速率的影响

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【题目】如图所示,室温下,AB两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当取下K夹,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是(

编号

A中气体

H2S

H2

NH3

NO

B中气体

SO2

Cl2

HCl

O2

A.②③④①B.③①④②

C.③②①④D.④③②①

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【题目】11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO气体2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。下列有关说法:①c(HNO3)=2mol·L-l c(HNO3)=0.5mol·L-l m=8.0 m=7.2。其中正确的是(

A.①④B.①③C.②④D.②③

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【题目】高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。

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为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。

溶液在20℃以下反应生成,在较高温度下则生成

(1)实验室常利用氯气制备后与反应制备。根据下列仪器,请你组装合理、简洁的实验装置,所用装置的接口连接顺序是________

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(4)将实验得到的再加入饱和溶液中,可析出紫黑色的粗晶体,其原因是________

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D.加入“MgO”后过滤,所得滤渣主要是Al(OH)3 Fe(OH)3

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