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    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响

    【答案】B

    【解析】

    A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；

    B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；

    C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；

    D、升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多。

    A项，乙先达到平衡，反应快，温度高，故A错误；B、加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动，故B正确；C项，增大c(O2)时，逆反应速率瞬时不变，图像应连续，故C错误；D项，升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多，故D错误。故选B。

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    【题目】化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

    ()

    知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

    回答下列问题：

    (1)实验室制备A的化学方程式为___________，提高A产率的方法是______________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_______________。

    (2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。

    (3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。

    (4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)________。

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    【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

    （1）基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

    （2）Co能形成[Co(CNO)6]3－。

    ①1mol该离子中含有σ键的数目为________。

    ②C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    ③在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。

    （3）BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图乙)。

    ①晶体的最小环中含有________个B原子。

    ②若晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

    （1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

    （2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

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    【题目】物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）

    A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

    C.FeFeCl3FeD.SSO2S

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    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（ ）

    A.X元素可能为Al

    B.X元素一定为金属元素

    C.反应①和②互为可逆反应

    D.反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

    A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1

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    【题目】大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

    试样

    所加试剂

    实验现象

    第一份试液

    滴加适量的淀粉KI溶液

    溶液呈蓝色

    第二份试液

    滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    第三份试液

    滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如图

    请回答下列问题：

    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。

    （2）写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____。

    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：

    ①最初发生的离子反应____。

    ②最后发生的离子反应____。

    （4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。

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    【题目】将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：

    下列说法正确的是

    A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

    B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

    C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

    D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒

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