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    【题目】物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）

    A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

    C.FeFeCl3FeD.SSO2S

    【答案】C

    【解析】

    A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；

    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；

    C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe的转化无法一步实现，故C错误；

    D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    回答下列问题：

    (1)_________。

    (2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。

    (3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

    已知：CO2的平衡转化率=

    CH3OH的平衡产率=

    其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

    (4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。

    A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天青石主要用于制造碳酸锶(SrCO3)以及生产电视机显像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，还含有少量BaSO4。测定天青石中钡元素的含量可采用以下方法。

    已知：①EDTA可与Sr2+、Cu2+形成配合物；

    ②BaCrO4在盐酸中溶解，产生Cr2O72-；

    ③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

    ④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

    (1)高温焙烧时SrSO4和BaSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrS和BaS，写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式________，BaS的电子式为________。

    (2)加入EDTA的目的是________________。

    (3)过程③的离子反应方程式________________。

    (4)若过程①和过程②未将洗涤液与滤液合并会导致测定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5)滴定时以________为指示剂，滴定终点观察到的现象________。

    (6)加入CuCl2，目的是将溶液中的S2-沉淀完全，当溶液中c(Cu2+)为0.1mol/L时，溶液中c(S2-)的浓度为________。

    (7)该天青石中钡的质量分数为________%(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出R的原子结构示意图：___。

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式___；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。

    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－离子。

    甲的实验为：

    （1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。

    乙的实验为：

    （2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。

    丙的实验为：

    若丙方案合理，回答：

    （3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是___________，现象Ⅰ是__________；试剂Ⅱ是___________，现象Ⅱ是__________。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    10

    12

    n(Y)/mol

    1.40

    1.10

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

    B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

    C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

    D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A~F有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同。

    （1）写出①的化学方程式____。

    （2）写出③的化学方程式____。

    （3）写出一个B作还原剂的化学方程式____。

    （4）写出一个F作氧化剂的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

    A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6

    B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

    C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4

    D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2

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