【题目】卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I3+中心原子杂化方式为_______；ClO2-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。
（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.
（3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。
（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。
（5）CaF2晶胞结构如下图
①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。
②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm
【答案】 6s26p5 sp3 V型 5 < 分子 18NA 109°28′ 
【解析】（1）At原子的核电荷数为85，核外电子排布为[Xe] 6s26p5,核外价电子排布式为6s26p5 ；I3+中心原子I的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，杂化方式为sp3 ； ClO2-中心氯原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，属于sp3，空间构型为V型；氟原子核电荷数为9，电子排布为1s22s22p5，核外电子有5种空间运动状态；正确答案：6s26p5 ； sp3 ； V型 ； 5。
（2）中心原子上非羟基氧原子数目越多，对羟基的作用越强烈，酸性越强；所以酸性强弱：H5IO6 <HIO4；正确答案：<。
（3）根据给定信息可知，TiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体；正确答案：分子晶体。
（4）1molTi与1molCl和5molH2O，形成6molσ键，5molH2O内含有5×2=10molσ键，外界1molH2O内含有2molσ键，共含有6+10+2=18mol，数目为18NA；正确答案：18NA。
（5）①1个F与4个Ca形成空间正四面体结构，结合甲烷的键角可知该晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为109.5°或109°28′；正确答案：109°28′。
②由晶体晶胞图，X位于立方体的顶点和面上，Y位于立方体中心，则每个晶胞中X原子的个数=8×1/8+6×1/2=4，每个晶胞中Y原子的个数=8，所以该晶胞中有4个CaF2，其质量为4×78/NAg, 设晶胞的边长为acm，根据密度×体积=质量, 则有ρa3NA=4M，a3=4×78/ρNA , 则晶体中两个距离最近的Ca2+之间的距离为
=
×
cm=；正确答案：。
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【题目】右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是
A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1
B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6
C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体
D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8
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【题目】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应NH3被还原
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
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【题目】空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O2 - )。O2 -的摩尔质量为（ ）
A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1
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【题目】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________（填仪器名称）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。
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【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 该反应的氧化剂是ClO-
B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
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