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    【题目】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

    B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应NH3被还原

    D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

    B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

    C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

    D.ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

    （1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

    （2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

    （3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。

    （4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

    B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

    C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

    D. W的位置是第2周期，第IV A族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____；

    （2）B 中加入的物质是____；

    （3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；

    （4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I3+中心原子杂化方式为_______；ClO2-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。

    （2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

    （3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。

    （4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。

    （5）CaF2晶胞结构如下图

    ①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。

    ②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是

    A.ⅠA和ⅦAB.ⅠA和ⅥA

    C.ⅦA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA

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